分析：A、氫氧化鈉溶液過量，反應后的溶液中磷酸根離子過量；
B、碳酸氫銨中的碳酸根離子能夠與氫氧化鈉反應；
C、方程式中離子間的配比與硫酸、氫氧化鋇離子組成不同；
D、氫氧化鋁不溶于氨水，能夠溶于強堿溶液．
解答：解：A、由于氫氧化鈉過量，磷酸二氫根離子都生成了磷酸根離子，鈣離子生成了磷酸鈣沉淀，
反應的離子方程式為：3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O，故A正確；
B、碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應生成氨氣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B錯誤；
C、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，注意氨水是弱堿，氫氧化鋁能夠溶于強堿溶液，不溶于弱堿，選項A容易出錯，本題難度不大．
