7．已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得．如圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價
B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

分析 A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算Fe的化合價；
B．Co、Ni、Fe均為Ⅷ族元素；
C．隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；
D．過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高．

解答 解：A．CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni均為+2，O為-2價，則Fe的化合價為$\frac{4×2-（2x+2-2x）}{2}$=+3，故A正確；
B．Co、Ni、Fe均為Ⅷ族元素，元素周期表中只有7個副族，沒有第VIIIB族，故B錯誤；
C．由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故C正確；
D．過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高，根據(jù)圖象可知，x相同時，微波水熱法初始速度大于常規(guī)水熱法，故微波水熱法制得催化劑的活性更高，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了元素化合價的判斷、催化劑的作用、元素周期表的結(jié)構(gòu)、對圖象的分析處理等，需要學(xué)生具備知識的基礎(chǔ)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對圖象信息的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列說法正確的是（　　）
A．電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極
C．b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2-2e-=Pb+2I-
D．b極質(zhì)量減少1.27 g 時，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯分子的說法正確的是（　�。�
A．苯分子中有3個C-C鍵和3個鍵
B．苯分子中的碳碳鍵是一種介于C-C鍵和鍵之間的特殊的鍵
C．苯分子中的6個碳碳鍵不是完全相同的
D．苯分子具有鍵可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH═CH2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整．
①用NaOH溶液潤洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取W g草酸晶體配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管 （填“酸式”、“堿式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色
（4）在實驗過程中，下列操作對測定結(jié)果造成的影響是：（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗：偏大
②錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗：偏大
（5）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c×（b-a）mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬質(zhì)量/g金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol/L		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.24絲0.51002034500
20.24粉末0.5100203550
30.24絲0.71002036250
40.24絲0.81002035200
50.24粉末0.8100203625
60.24絲1.01002035125
70.24絲1.010035 5050
80.24絲1.11002034100
90.24絲1.1100304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2（填實驗序號）；
（2）其中僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實驗2和實驗5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗7或?qū)嶒?和實驗9；（填實驗序號）；
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)速率最快是實驗5（填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應(yīng)速率為0.004mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（　�。�
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
B．在一定條件下，香草醛分子最多有16個原子共面
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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