Question

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒　　　　(填“金剛石”或“石墨”)放出

熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式　                       。

(2)在通常狀況下，金剛石和石墨相比　　　　(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為

　　　　。

Answer 1

(1)根據(jù)圖像可知，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多，石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+O₂(g)====CO₂(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol^-1。

(2)能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石和石墨相比石墨更穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)====C(金剛石，s)　ΔH=+1.9 kJ·mol^-1。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，則生成CO和CO₂的物質(zhì)的量均為0.5 mol，該過程放出的熱量為252.0 kJ。

答案：(1)金剛石　C(石墨，s)+O₂(g)====CO₂(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

(2)石墨　C(石墨，s)====C(金剛石，s)　　ΔH=+1.9 kJ·mol^-1

(3)252.0 kJ