用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A、1.0mol?L-1、60mL
B、0.5mol?L-1、80mL
C、0.5mol?L-1、40mL
D、1.0mol?L-1、80mL
考點：pH的簡單計算
專題：計算題
分析：根據(jù)硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據(jù)硫酸和氫離子之間的關(guān)系式確定硫酸濃度；根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式計算氫氧化鈉溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應(yīng)后溶液的總體積．
解答： 解：根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=
1
2
c（H+）=0.5mol/L，
完全反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據(jù)反應(yīng)中氫氧化鈉和硫酸的關(guān)系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，
所以V（NaOH）=
2×0.5mol/L×0.04L
1mol/L
=0.04L=40mL，
則混合溶液體積=40mL×2=80mL，
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)曲線中pH確定硫酸濃度，再結(jié)合硫酸和氫氧化鈉的關(guān)系式進行解答，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水．利用如圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：
（1）寫出氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是
 
．
（3）在干燥管B中能選用的干燥劑是
 

A．堿石灰    B．氯化鈣固體     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
．
（5）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為
 
（用含a、b字母的代數(shù)式表示）；如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會
 
（填“增大”“減少”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F是合成藥物的中間體．可利用中學所學的有機物進行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平．
（1）D的分子式是
 
，1mol D完全燃燒需消耗
 
 mol O2
（2）反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式是
 
；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作
 
劑．
（3）寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：
 
．（只答其中一種即可）
ⅰ含有苯環(huán)；
ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的BaCO3分別加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液飽和，請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為（　�。�
A、①②③④B、③④①②
C、④①③②D、②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點表示
 
，此時用去
 
mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl3）=
 
mol?L-1．
（3）在B點處，生成
 
g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入
 
mL NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.25 mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.4 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

三個反應(yīng)常溫時的平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示，以下說法錯誤的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　　）
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
B、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D、反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K4=
K1
K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試解答下列各題：
（l）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：H+G→A+F：
 
．C+D→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
 
，X與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：
 
．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于氧化還原反應(yīng)又能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、Na→Na2O2
B、Si→H2SiO3
C、CuSO4→CuCl2
D、Cu（OH）2→CuO

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