Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．5.6g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含原子數(shù)為4N_A

C．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

D．20gD₂O中所含的中子數(shù)為8N_A

Answer 1

分析：A、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，根據(jù)鐵與電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，液體和固體不適用，標(biāo)況下，三氧化硫是固體；
C、每個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子，再根據(jù)N（電子）=10

m

M

NA計(jì)算含有的電子數(shù)；
D、每個(gè)D₂O中含有10個(gè)中子，再根據(jù)N（中子）=10

m

M

NA計(jì)算含有的中子數(shù)；

解答：解：A、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，所以5.6g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，液體和固體不適用，標(biāo)況下，三氧化硫是固體，故B錯(cuò)誤；
C、每個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子，N（電子）=10

m

M

NA=10×

1.8g

18g/mol

×NA=N_A，故C正確；
D、每個(gè)D₂O中含有10個(gè)中子，N（中子）=10

m

M

NA=10×

20g

20g/mol

×NA=10NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意標(biāo)況下三氧化硫是固體．