Question

在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，表現(xiàn)在圖像上，柱形體積增大，所以P1> P2> P3>P4，正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；C． 若T1> T2> T3>T4，根據(jù)圖像，溫度降低，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，而降低溫度，平衡向放熱方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D． T4、P4、時

3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)

起始量5 2 0 0

變化量3n n n n

平衡量5-3n 2-n n n

n÷(5-3n+2-n+n+n)=0．2 ，解得n=1 3÷5×100%=60%，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，正確；選B。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素，圖像的分析與判斷。