10．某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

分析 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，0-2min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，從圖中可讀取0-2min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)．

解答 解：2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，0-2min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，因此X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，0-2min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化依次為0.3mol、0.1mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極上放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氯氣生成．
該電解池的電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法在鐵件上鍍銀，電解液a選用AgNO3（或可溶性銀鹽）溶液，則：x電極的材料是鐵件．
（3）若用電解方法防止鐵被腐蝕，則：鐵作X極（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成CO2的總質(zhì)量相同的是（　�。�
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭?.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）當(dāng)NaOH溶液滴加到20.00mL時(shí)，溶液的pH＞7，用離子方程式說(shuō)明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數(shù)約為2.0×10-5，則0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常溫時(shí)，難溶物質(zhì)Fe（OH）3的溶度積為4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出現(xiàn)沉淀，溶液中的Fe3+離子濃度不得超過(guò)4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+離子濃度不得超過(guò)4×10-35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A．生石灰與水的反應(yīng)B．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D．金屬鈉與冷水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請(qǐng)回答：
（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁箔用于巧克力外包裝，是利用金屬通性中的（　�。�
A．導(dǎo)熱性B．具有金屬光澤C．延展性D．導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+

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