當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（    ）

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                      B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a＞b                                         D. d＜b

解析：分析溫度與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。據(jù)圖知，溫度升高，G的體積分數(shù)降低，而G的體積分數(shù)降低，表示化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。

根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

分析壓強與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。

據(jù)圖知，壓強增大(p1＞p2)，G的體積分數(shù)也增大，而G的體積分數(shù)增大，表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，則a＜b。

答案：BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B、某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
C、溫度一定時，當(dāng)溶液中（Ag+）?c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：021

當(dāng)反應(yīng)L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷

A．

上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．

上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．

a＞b

D．

d＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl-、誰先沉淀？

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:

(1)Cl-、誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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