Question

如圖所示是298 K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　  　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、熱化學(xué)方程式?jīng)]有注明物質(zhì)狀態(tài)，錯誤；B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，既過渡態(tài)的平均能量(圖中曲線峰值)低，b曲線才是加入催化劑時的能量變化曲線，錯誤；C、催化劑只改變反應(yīng)途徑，反應(yīng)物和生成物均不改變，則生成物能量總和與反應(yīng)物能量總和不變，其差值ΔH(反應(yīng)熱)也不變，錯誤；D、在溫度、體積一定的條件下，①通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，②通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，②相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上加壓至原來的2倍，平衡正向移動，所以Q₂＞2Q₁，又因為是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以184＞Q₂，綜上所述，則184＞Q₂＞2Q₁，正確。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響、可逆反應(yīng)特征、等效平衡、反應(yīng)熱大小比較等。