【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，產生的沉淀的物質的量隨所加溶液體積關系如圖。下列分析不正確的是

A. a、d兩點的沉淀為BaSO4

B. b、c兩點溶液的導電能力相同

C. b、c兩點溶液的PH值相同

D. d點溶液中大量存在的陽離子是K+

【答案】B

【解析】 A. 剛開始時向Ba(OH)2溶液中分別加入Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液時，Ba(OH)2充足，發(fā)生的反應為Ba2++SO42=BaSO4↓，故沉淀為BaSO4，故A正確；B. 據(jù)Ba2++SO42=BaSO4↓，Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓，所以Al2(SO4)3都已變成沉淀，KAl(SO4)2中還有K+未變成沉淀，故導電能力相對強一些，故B錯誤；C. b、c兩點生成沉淀的量相同，故消耗Ba(OH)2的量相同，則溶液的PH值相同，故C正確；D. 根據(jù)K+未參與反應可知，d點溶液中大量存在的陽離子是K+，故D正確；答案選B。

練習冊系列答案
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