Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化
• B、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
• C、△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
• D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；
B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；
C、△H就是用生成物能量和-反應(yīng)物能量和，與反應(yīng)物生成物多少有關(guān)；
D、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)起來，△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、生成物釋放的能量即生成物的鍵能，反應(yīng)物吸收的總能量即反應(yīng)物的鍵能，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和＜0時(shí)，反應(yīng)放熱，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其原因，△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，題目難度不大．