在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積壓縮至V/2后，下列說法不正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深

B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分) [選修2—化學與技術]氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如下圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物。請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式： 。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設備A的名稱為 ，A中發(fā)生的化學反應方程式是 。

（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入 ，可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出。長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學方程式是 。

（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，請寫出任意兩種用途： 。

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結構

或性質(zhì)

最高價氧化物對應的水

化物與其氣態(tài)氫化物反

應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最

低負價之和為6

（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為 。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理 (用離子方程式表示)。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

a．最高價氧化物的水化物能反應 b．相應硫酸鹽水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為 。

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯(lián)考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I和Ⅱ均正確，并且有因果關系的是

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措。

（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①用化學反應方程式表示NH3消除NO的反應原理 （不用注明反應條件）。

②曲線b 對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 。

③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0．8 s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1，要使1m3該溶液中的完全轉化為，至少需通入標準狀況下的O2 L。（用含a的代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。

②寫出生成S2的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1．20

0．60

t1

0．80

t2

0．20

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)=0．40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0．20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0． 64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列數(shù)據(jù)：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

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