【題目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

【答案】A

【解析】

A. K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－之間不能反應(yīng)，能大量共存，故選A；

B. H＋和HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，H＋和HCO3-不能大量共存，故不選B；

C. Ba2＋和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO42-不能大量共存，故不選C；

D. Mg2＋和OH－反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀，Mg2＋和OH－不能大量共存，故不選D；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷

B. 甲烷和乙烯互為同系物

C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。

（1）寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來(lái)去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；

（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系__________；（用離子濃度符號(hào)表示）

（4）計(jì)算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會(huì)有氣泡和白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)VB2是一種導(dǎo)電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為___________

(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示：

鹵化物

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點(diǎn)/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_________________。

②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。

③制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖)，是超硬材料。

①晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個(gè)；

②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0， ， )等，則距離上述三個(gè)B原子最近且等距離的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________________。

③已知氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，只要求列算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí);溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D

D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過(guò)電解法獲取其單質(zhì)

E

通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F

F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為______，它屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性強(qiáng)弱比較：_____＞______（用化學(xué)符號(hào)回答），請(qǐng)例舉出一個(gè)判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的證據(jù)是____________________。

(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案