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【題目】據考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
（1）從四種基本反應類型看，①②④分別屬于、、 ．
（2）在上述反應中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．

【答案】
（1）分解反應；置換反應；化合反應
（2）②③④
【解析】解：（1）①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O是分解反應，②2CuO+C 2Cu+CO2↑是置換反應，CO2+C 2CO是化合反應，所以答案是：分解反應；置換反應；化合反應； （2）②③④均有單質參與或生成（化合價必變），是氧化還原反應．所以答案是：②③④．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為____________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________。

（3）配制該溶液時除了使用燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器為____________________。

Ⅱ.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是_____________

①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線；

③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；

⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

（1）實驗室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反應___________________。

（3）用甲苯制TNT的反應___________________。

（4）l，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱___________________。

（5）中含有的含氧官能團名稱________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置

（1）A裝置中MnO2的作用是________________；

（2）B裝置中濃硫酸的作用是________________；

（3）燃燒管中CuO的作用是___________________；

（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.38 g樣品，經充分反應后，D管質量增加1.62g，E管質量增加2.64g，則該樣品的實驗式（最簡式）為_____________；

（5）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的相對分子質量， 經測定其蒸氣密度為2.054 g·L-1(已換算為標準狀況下)，則其分子式為________________；

（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）CeFCO3中Ce的化合價為___________。

（2）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙燒后的產物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。

（3）為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層) CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：____________________。

（5）298K時，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，若反應后溶液pH=10，此時Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式計算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。

（6）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（ ）

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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