Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 22g N₂O和CO₂的混合物中所含電子數為11N_A
• B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有C-C鍵的數目為3N_A
• C． 與鐵反應時，消耗22.4L（標準狀況）Cl₂轉移的電子數定為3N_A
• D． 若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成膠體，則膠休微粒數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．N₂O和CO₂分子的摩爾質量相同，二者分子中都含有22個電子，據此計算出含有電子數；
B．在石墨晶體中1個C原子對應3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$個C-C鍵；
C．標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣完全反應最多得到2mol電子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．22g N₂O和CO₂的混合物中含有氣體的物質的量為：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，0.5mol混合氣體中含有電子的物質的量為：0.5mol×22=11mol，所含電子數為11N_A，故A正確；
B．在石墨晶體中1個C原子對應3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$個C-C鍵，12 g石墨的物質的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，則12g石墨中含有C-C鍵的物質的量為：1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，含有碳氫鍵個數為1.5N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol氯氣與Fe完全反應最多得到2mol電子，轉移的電子數定為2N_A，故C錯誤；
D．若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則膠體中微粒數小于0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，B為難點、易錯點，注意明確均攤法的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．