根據(jù)下表信息，下列判斷正確的是（　　）
酸電離常數(shù)（常溫下）
CH3COOHKi=1.8×10-5
H2CO3Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
H2SKi1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12
A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＜Na2CO3
B、HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C、硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．
解答： 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，
A、酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越弱，即堿性越弱，由于酸性HCO3-＞HS-，故堿性：Na2S＞Na2CO3，故A錯誤；
B、乙酸的酸性大于碳酸和碳酸氫根，所以CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；
C、由于酸性：HCO3-＞HS-，故硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成NaHS和碳酸鈉，故C正確；
D、酸性越強，其pH值越小，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞H2S，故pHCH3COOH＜H2CO3＜H2S，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2 ．計算標況下每消耗1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�
A、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B、沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱
 
；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是
 
；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對一種未知有機物的結(jié)構(gòu)測定，往往需要多種復雜方法相結(jié)合，一般來說，主要包括以下幾個方面：①相對分子質(zhì)量；②元素組成（種類和比例）；③該有機物的各種性質(zhì)的研究；④結(jié)構(gòu)的確定．
（1）相對分子質(zhì)量的確定一般有質(zhì)譜法，蒸氣密度法等．蒸氣密度法是指一定條件下將有機物氣化，測定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計算相對分子質(zhì)量．蒸氣密度法的要求是該有機物在
 
．如果沸點過高，可以采用
 
方法．
質(zhì)譜法是在一定條件下讓有機物失去電子變成陽離子，測其相對分子質(zhì)量，該過程中，復雜的有機物分子往往變成小的片段，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對分子質(zhì)量，該法測定某有機物A質(zhì)譜中顯示相對分子質(zhì)量最大是72．
（2）組成元素的測定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法，稱取3.6gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11g，則該有機物的分子式為
 
．
（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的C或H的種類與比例，如對有機物，經(jīng)測定，C譜有四個峰，其數(shù)值高低比例為2：1：1：1；H譜有四個峰，其數(shù)值高低比例為1：2：3：6，有機物A碳譜有兩個峰，峰高比為4：1，氫譜有一個峰，試寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進行如下實驗：
①通過觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；
②取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；
③取少許原溶液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
 
，肯定不存在的微粒有
 
．
（2）不能確定是否存在上述微粒中的
 
，確定其是否存在的實驗方法是
 
（不要求寫具體操作過程）．
（3）若步驟②中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是
 
（填字母）．
A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途，請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
（填元素符號）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有
 

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）氧和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個氧原子與
 
個銅原子配位，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極．

①開始時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時間，極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點表示
 
（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C、無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
D、使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案