【題目】在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大

【答案】C

【解析】A、N2O4(g)2NO2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2O4為無(wú)色，NO2為紅棕色，所以混合氣體的顏色變深，A正確。B、N2O4(g)2NO2(g)第60秒達(dá)到平衡，平衡時(shí)NO2濃度為0.12mol/L，N2O4濃度為0.04mol/l ，則平衡常數(shù)=0.122/0.04=0.36，則其逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=1/0.36=25/9，B正確。C、反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。D、 反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入NO2氣體，NO2濃度增大，雖然增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特勒原理，NO2濃度仍原來(lái)的要大，D正確。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫(xiě)名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測(cè)定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

i．在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。

② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）

②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

③寫(xiě)出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有18個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子個(gè)數(shù)

/

4

/

摩爾質(zhì)量/g·mol－1

32

34

/

回答下列問(wèn)題：

(1)X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH＝________。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B．其它條件不變時(shí)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ）
A.SO2可用于殺菌、消毒
B.HF可用于雕刻玻璃
C.NH3可用于制硝酸
D.SiO2可用于制太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇可與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140 mL，則該烴的分子式為

A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（　�。�
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知aAm+與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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同步練習(xí)冊(cè)答案