Question

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質(zhì)填入以下空格內(nèi)，組成一個(gè)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

（2）上述反應(yīng)中，被氧化的元素是

碳

，氧化產(chǎn)物是

CO₂

．
（3）當(dāng)有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

5

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平；
（2）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（3）根據(jù)氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；

解答：解：（1）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，所以選高錳酸鉀作氧化劑，K₂C₂O₄中C的化合價(jià)為+3價(jià)，CO₂中C的化合價(jià)為+4價(jià)，要選擇失電子的物質(zhì)作還原劑，所以選，K₂C₂O₄作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳需硫酸參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，水在生成物中．
該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得5個(gè)電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)K₂C₂O₄失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO₄的計(jì)量數(shù)為2，K₂C₂O₄的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平．
故答案為：

（2）該反應(yīng)中，K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，所以K₂C₂O₄是還原劑，碳元素被氧化，氧化產(chǎn)物是CO₂；
故答案為：碳；  CO₂．
（3）2KMnO₄+5K₂C₂O₃+8H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O+6K₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
      2mol                                                                       10mol
      1mol                                                                       5mol
故答案為：5．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的配平，要以氧化還原反應(yīng)中得失電子相等為依據(jù)配平．