Question

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式：

 

；
（2）工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式：

 

；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（4）FeSO₄溶液中滴加雙氧水的離子方程式：

 

；
（5）酸性條件下，MnO₄^-被SO₂還原為Mn²⁺的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；
（2）赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，與一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）FeSO₄溶液中滴加雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
（5）高錳酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答： 解：（1）工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（2）工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）FeSO₄溶液中滴加雙氧水的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（5）酸性條件下，MnO₄^-被SO₂還原為Mn²⁺的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．