既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是（　　）
A、FeCl3
B、Al2S3
C、FeCl2
D、FeS
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、硫是弱氧化劑，只能將銅氧化成+1價(jià)的銅；
B、Fe和S化合生成FeS，也可通過(guò)鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到；
C、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，Al2S3見(jiàn)水就無(wú)影，易水解；
D、氯氣是強(qiáng)氧化劑，將鐵氧化成鐵離子；
解答：解：A、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，復(fù)分解反應(yīng)也可以制備，F(xiàn)e2（SO4）3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓，故A正確；
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在Al2S3，Al2S3要發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；
C、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，不能單質(zhì)化合生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；
D、Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，方程式為FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題將化學(xué)反應(yīng)類型夾在元素化合物知識(shí)里考查，難度中等，對(duì)元素化合物知識(shí)有一定儲(chǔ)備，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A、乙醇在銅的催化作用下與O2反應(yīng)生成CH3CHO，則2-丙醇在銅的催化作用下也與O2反應(yīng)生成CH3CH2CHO
B、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價(jià)氧化物
B、過(guò)量的鐵粉在氯氣中燃燒，生成FeCl2
C、相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的量相同
D、Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu（OH）2
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)
（1）其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會(huì)有
 
色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：
 
，反應(yīng)中的氧化劑為：
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：
 
．
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：
 
，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)，其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，離子方程式為：
 
，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會(huì)有
 
色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：
 
，反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：
 
；能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：
 
．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：
 
，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過(guò)濾除去，各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.3 9.7
Fe3+ 1.5 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
 
 Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：
 
、
 
．
（3）加入A 物質(zhì)的目的是
 
，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
 
．（填字母，雙選）
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
 
范圍之間．
（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
C、濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

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