下列電子式正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、二氧化碳
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氯化鎂為離子化合物，電子式應(yīng)該標(biāo)出離子所帶的電荷；
B．過氧化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法判斷；
C．氨氣分子中氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)沒有畫出；
D．二氧化碳中碳氧鍵為C=O，每個(gè)碳氧鍵都含有兩對(duì)共用電子對(duì)．
解答： 解：A．氯化鎂屬于離子化合物，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉為離子化合物，陰離子為過氧根離子，過氧化鈉的電子式為，故B正確；
C．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　　）
A、稀硫酸　水煤氣　水銀　干冰
B、蒸餾水　蔗糖溶液　氧化鋁　二氧化硫
C、膽礬　鹽酸　鐵　碳酸鈣
D、臭氧　空氣　氯化銅　碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S元素最可能是（　　）
A、s區(qū)元素B、稀有氣體元素
C、p區(qū)元素D、d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表進(jìn)行分析判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
B、第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小
C、同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差可能為1或11或25
D、只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A、無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性
B、無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液
C、無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2
D、無色溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液中含NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A、1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B、100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積
D、1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、用少量食醋除去水壺中的水垢
B、用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅
C、用苯萃取溴水中的溴
D、用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)78.5℃）和乙醚（沸點(diǎn)34.5℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁的第一電離能比鎂低的原因是（　�。�
A、鎂比鋁活潑
B、鋁的化合價(jià)比鎂高
C、鋁能與酸或堿反應(yīng)
D、鎂的原子核外電子排布出現(xiàn)s軌道全滿結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（　�。�
A、每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵
B、每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C、碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵
D、碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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