Question

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2—和SO₄^2—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO₃^2—；假設2：只存在ClO^－；假設3：既不存在SO₃^2—，也不存在ClO^－。
(5)學習小組判斷同時存在SO₃^2—和ClO^－是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
a．3 mol·L^－1 H₂SO₄  b．0.01 mol·L^－1 KMnO₄
c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液  d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設2成立。

Answer 1

(1)分液漏斗、酒精燈
(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的氯化氫
(3)2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂
(4)實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取
(5)SO₃^2—和ClO^－因發(fā)生氧化還原反應，故不能存在
(6)b　褪色　d　變藍色

(1)實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應制Cl₂，用到玻璃儀器除圓底燒瓶和導管外，還用到酒精燈和分液漏斗。
(2)裝置A是除雜裝置，應用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCl。
(3)Cl₂能把FeBr₂氧化，離子方程式為2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。
(4)因為Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，可用KSCN檢驗是否存在Fe^3＋。
(5)因為SO₃^2—和ClO^－之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
(6)利用SO₃^2—的還原性檢驗其是否存在，可選用KMnO₄溶液；觀察是否褪色。檢驗
ClO^－是否存在，可利用其強氧化性，可選用淀粉碘化鉀溶液，觀察是否變藍。