Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，鈉與水反應(yīng)生成1g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C． 1L 1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含H⁺離子數(shù)為N_A
• D． 1.9g的H₃O⁺離子中含有的電子數(shù)為1.1N_A

Answer 1

分析 A．22.4L/mol的使用必須在標況下；
B．生成1g氫氣得到1mol電子；
C．醋酸是弱酸，部分電離；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合H₃O⁺離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)．

解答 解：A．22.4L/mol的使用必須在標況下，常溫常壓條件下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯誤；
B．生成1g氫氣得到1mol電子，電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．醋酸是弱酸，部分電離，H⁺離子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{1.9g}{19g/mol}$=0.1mol，結(jié)合H₃O⁺結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)為N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．