Question

已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1
4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1
下列結(jié)論正確的是

A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

Answer 1

D

由題給信息③知，等質(zhì)量的白磷比紅磷燃燒放出的熱量多，則等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；燃燒熱是指，在25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，根據(jù)題給信息只能判斷碳的燃燒熱不是221 kJ·mol^-1，B項不正確；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol^-1，C項錯誤；由于濃硫酸稀釋時放出熱量，故濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ。答案為D項。