據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)和“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．16O與18O為同種原子
B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．16O=C=18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O
C
16O與18O為氧元素的同位素，屬于兩種不同的核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的研究對(duì)象為原子，而16O=C=18O與16O=C=16O為化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，生成的氧氣中的氧原子來(lái)源于過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．核外電子層數(shù)相同
B．半徑大小順序Na＋<Mg2＋<Al3＋
C．核外電子數(shù)相同
D．最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（     ）
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性 質(zhì)      的比較中，錯(cuò)誤的是：
A．原子序數(shù)：A＞B           B．原子半徑：A＜B
C．離子半徑：aAm+＜bBn-        D．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是（  ）
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期
B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸
C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解
D．元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請(qǐng)回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________（用離子濃度符號(hào)表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池

溫度/K

 
（如圖），試分析：


①閉合K，寫(xiě)出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫(xiě)出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　                   　。 
③寫(xiě)出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            
④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說(shuō)法中不正確的是 （  ）
元素性質(zhì)
元素編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑(nm)
0.073
0.075
0.152
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合價(jià)
無(wú)
＋5
＋1
＋5
＋7
＋1
＋3
最低負(fù)化合價(jià)
－2
－3
無(wú)
－3
－1
無(wú)
無(wú)
 
A．⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1  mol·L－1D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1  mol·L－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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