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【題目】高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維。PTT的一種合成路線如下圖：

已知：（）
（1）已知A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數目比為1:3，則A的結構簡式為______。

（2）由B生成C的反應類型為______，C物質的化學名稱為______。

（3）芳香烴D的相對分子質量為106，D的一氯代物只有2種，則D的結構簡式為______。

（4）由E生成F的反應類型為______。

（5）G分子所含官能團名稱為______。

（6）寫出合成PTT的化學方程式______。

（7）有機物H的同分異構體有很多種，寫出符合下列條件的一種同分異構體結構簡式______。

①含有苯環(huán) ②核磁共振氫譜有三個峰

【答案】 CH3CHO 加成（或還原） 1，3-丙二醇 取代 醛基

【解析】(1)根據A→B的轉化信息和已知條件，即可確定A的結構簡式為CH3CHO；

(2) 由B生成C是在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應，故反應類型為加成反應（或還原反應）；C的名稱為1，3-丙二醇；

(3)已知芳香烴D的相對分子質量為106，D的一氯代物只有2種，即苯環(huán)上一種，取代基上一種，則取代基必須是相同的，且處于苯環(huán)上的對稱位置，所以D的結構簡式為

(4)D在氯氣存在下光照，發(fā)生取代反應生成二氯代烴E，而E在NaOH溶液中水解生成二元醇F，所以E生成F的反應類型為取代反應；

(5)二元醇F在催化劑Cu的作用下氧化生成二元醛G，或者G能發(fā)生銀鏡反應，所以G中含有的官能團的名稱為醛基；

(6)由二元醇C和二元酸H發(fā)生縮聚反應生成PTT，反應的化學方程式為

(7) H的同分異構體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰，所以必須從苯環(huán)上連接的取代基位置對稱，且取代基相同的角度去思考，所以符合要求的結構簡式有0等，任寫一個即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.1molCO2的質量為44gmol﹣1

B.固體或液體物質的體積主要決定于微粒個數及微粒之間的平均距離

C.SO42﹣的摩爾質量為96g

D.O2的摩爾質量為32gmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經如下流程轉化為粗As2O3。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．

（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產中，濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）

A.H2（g）和O2（g）反應生成H2O（g ），這是吸熱反應
B.2mol H2和1mol O2轉化為4mol H、2mol O原子的過程中放出熱量
C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML，可添加到牙膏、口香糖、飲料等中，有長效的清涼效果，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發(fā)生消去反應的產物只有一種結構 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

（1）已知下列熱化學方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，相關物理量見下表：

容器

溫度/K

物質的起始濃度/molL-1

物質的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

②達到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應的平衡常數K=________。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據實驗結果得出結論:HCOOH 是CO2轉化為CH4 的中間體，即:

①寫出產生H2的反應方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑

c.反應I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應1的速率增加，反應II的速率不變

b.反應I的速率不變，反應II的速率增加

c.反應I、II的速率均不變

d.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快

e.反應I、II的速率均增加，且反應II 的速率增加得快

f.反應I的速率減小，反應II的速率增加

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