【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（　�。�
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

【答案】B
【解析】解：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離正向進行，所以氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯誤；

B、氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；

C、NaOH溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，故C錯誤；

D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯誤，

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　)

A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C.分離液體時，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必打開活塞把氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫出CO 與H2 反應生成CH4 和CO2 的熱化學方程式：_____________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應Ⅰ，開始時容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡，則反應1的化學平衡常數(shù)為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填標號)

A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。

①當除去1molCN-時，圖1兩邊質量差為__________g.

②負極電極反應式為__________.

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如下:

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是_____。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.用激光筆照射硫酸銅溶液，側面可觀察到明顯的光路

B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因

C.根據(jù)是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D.江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是：( )

A. 三者的單質長期放置在空氣中均只生成氧化物

B. 硬鋁是一種鋁合金，其硬度相當于鋼材，可用于制做門窗框架，它比純鋁熔點高

C. 三者的單質在一定條件下都能與水反應生成H2

D. 將用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈外焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，鋁箔熔化但不落下，說明氧化鋁致密且熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝�。ā　。�
A.電子的運動軌跡圖象
B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖象
D.原子的發(fā)射光譜

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