2．指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：把試紙用蒸餾水濕潤．
②容量瓶：檢查容量瓶是否漏水．
③滴定管：檢查滴定管是否漏水．
④集氣瓶（收集氨氣）：干燥集氣瓶．
⑤托盤天平：調(diào)節(jié)零點(diǎn)．

分析 （1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體；
（2）容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水；
（3）滴定管帶有玻璃活塞或玻璃珠，需檢查滴定管是否漏水；
（4）氨氣極易溶于水；
（5）托盤天平使用前需調(diào)0．

解答 解：（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體，故答案為：把試紙用蒸餾水濕潤；
（2）容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞，堿式滴定管帶有玻璃珠，使用前均需檢查滴定管是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；
（4）氨氣極易溶于水，收集之前需干燥集氣瓶，故答案為：干燥集氣瓶；
（5）托盤天平使用前需要調(diào)0，故答案為：調(diào)節(jié)零點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見儀器的使用，注意儀器的特點(diǎn)以及使用方法是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對(duì)反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說法正確的是CD

A．負(fù)載MoO3的百分含量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時(shí)，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過程中，溶液中一定成立的關(guān)系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不再改變，反應(yīng)停止
C．化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則水分子中O-H鍵能為（　　） 
化學(xué)鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化學(xué)式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，寫出由B生成C的化學(xué)方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，檢驗(yàn)C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當(dāng)生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí)，理倫上至少消耗A1.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇B（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時(shí)，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0至10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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