Question

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．現(xiàn)取1.8g A在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.08g，堿石灰增重2.64g．回答下列問題：
（1）1.8g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式．

Answer 1

考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）濃硫酸增重1.08g為水的質(zhì)量，堿石灰增重2.64g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出1.8g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算出1.8gA的物質(zhì)的量，再根據(jù)（1）可以確定A的分子中含有的C、H個數(shù)，再根據(jù)A的相對分子量為90確定含有氧原子的數(shù)目，最后確定A的分子式．

解答： 解：（1）濃硫酸增重1.08g為生成水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量n（H₂O）=

1.08g

18g/mol

=0.06mol，1.8gA中含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H₂O）=0.12mol，
堿石灰增重2.64g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

2.64g

44g/mol

=0.06molmol，1.8gA中含有的碳原子的物質(zhì)的量為：n（C）=n（CO₂）=0.06mol，
答：1.8g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別為：n（H）=0.12mol、n（C）=0.06mol；
（2）A的相對分子質(zhì)量為90，則A的摩爾質(zhì)量為90g/mol，1.8gA的物質(zhì)的量為：n（A）=

1.8g

90g/mol

=0.02mol，
1molA中含有C的物質(zhì)的量為：n（C）=

0.06

0.02

mol=3mol、含有H的物質(zhì)的量為：n（H）=

0.12

0.02

mol=6mol，
即A分子中含有3個C、6個H，則含有氧原子的數(shù)目為：N（O）=

90-12×3-1×6

16

=3，
所以該有機(jī)物的分子式為：C₃H₆O₃，
答：該有機(jī)物的分子式C₃H₆O₃．

點評：本題考查了有機(jī)物分子式確定的計算，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．