Question

7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質(zhì)與y=1的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，y=3的元素的最高價氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)中，y為小于4的數(shù)，存在3個電子層，則y不能為0，若y為8，則x-y＜10；
（2）y=3的元素的單質(zhì)為Al，y=1的元素的單質(zhì)為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；y=7的元素氫化物為HCl，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：（1）原子結(jié)構(gòu)中，y為小于4的數(shù)，存在3個電子層，則y不能為0，若y為8，則x-y＜10，則x-y=10，該粒子為原子，故答案為：原子；
（2）y=3的元素的單質(zhì)為Al，y=1的元素的單質(zhì)為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；y=7的元素氫化物為HCl，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)特點及鋁及其化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．