將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列哪些情況能說明該可逆反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　　）
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關(guān)系．
解答：解：A、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，每生成2molSO2的同時消耗2molSO3，故A錯誤．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，反應前后混合物的質(zhì)量不變，故B錯誤．
C、反應達到平衡狀態(tài)時，每生成2molSO3的同時，消耗2molSO3，三氧化硫的正逆反應速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，故C正確．
D、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，每生成2molSO3的同時消耗1molO2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意判斷平衡狀態(tài)的標志和角度，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），下列情況能說明該可逆反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為
14.3%
14.3%
．
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學平衡將
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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