Question

【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液與5 mL0.01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(紅色)。

(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移動，溶液紅色________。

(2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移動，溶液紅色________。

(3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移動，溶液紅色________。

(4)若加入少量KCl固體，則平衡________移動，原因________________________。

Answer 1

【答案】正反應 加深 正反應 加深 紅褐色 減小 逆反應 變淺 不 KCl不參與反應

【解析】

氯化鐵和硫氰化鉀生成氯化鉀和硫氰化鐵的反應的實質(zhì)是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。

（1）建立平衡的時候，鐵離子濃度是0.005mol/L。若滴加飽和氯化鐵溶液，鐵離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，硫氰化鐵濃度增大，溶液紅色加深。故答案為：正反應，加深；

（2）建立平衡的時候，硫氰化鉀濃度是0.01mol/L，若滴加1mol/L的硫氰化鉀溶液，則會使硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，硫氰化鐵濃度增大，紅色加深。故答案為：正反應，加深；

（3）若滴加氫氧化鈉溶液，鐵離子和氫氧根離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，使鐵離子濃度降低，平衡逆向移動，硫氰化鐵濃度也降低，溶液顏色變淺。故答案為：紅褐色，減小，逆反應，變淺；

（4）由于氯化鉀不參與反應，所以加氯化鉀固體，平衡不移動。故答案為：不，KCl不參與反應。