Question

【題目】（1）容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（2） 用乙醇燃料電池做電源進(jìn)行工作，KOH溶液做電解質(zhì)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。電池工作一段時(shí)間后溶液PH值___________（變大，變小或不變）

（3） 若在常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________。

Answer 1

【答案】⑴③④

（2）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 變小

（3）C2H5OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（I） △H=－1380kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫度T1時(shí)生成甲醇的速率＝nA/2tA mol·L－1·min－1，①錯(cuò)誤；讀圖可知，溫度從T1升高到T2時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)平衡常數(shù)減小，②錯(cuò)誤；因?yàn)樯�高溫度，平衡逆向移�?dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，③正確；因?yàn)闇囟葟腡1升高到T2時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故n（H2）/n（CH3OH）增大，④正確。答案選③④；

（2）用乙醇燃料電池做電源進(jìn)行工作，KOH溶液做電解質(zhì)，負(fù)極通入的是乙醇，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；正極是氧氣得到電子，總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+4H2O，所以電池工作一段時(shí)間后溶液pH值變��；

（3）若在常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量，因此1mol乙醇即46g乙醇完全燃燒放出的熱量是30kJ ×46＝1380kJ，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH （I） +3O2（g）=2CO2 （g）+3H2O（I） △H=－1380kJ/mol。