(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈣溶于鹽酸______
②硫酸銅溶液和BaCl2反應(yīng)______
③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______
(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①硫酸鋁______
②硝酸鈣______
③氯化鎂______.
解:①碳酸鈣能溶于鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
②硫酸銅溶液中的硫酸根可以和BaCl2溶液中的鋇離子反應(yīng),即SO42++Ba2+=BaSO4↓,
故答案為:SO42++Ba2+=BaSO4↓;
③金屬鐵比金屬銅活潑,鐵可以從銅鹽中置換金屬銅,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)①硫酸鋁是強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,
故答案為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;
②硝酸鈣是強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,故答案為:Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-;
③氯化鎂是強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:MgCl2=Mg2++2Cl-,故答案為:MgCl2=Mg2++2Cl-.
分析:(1)①碳酸鹽均能和鹽酸中的氫離子反應(yīng);
②硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀;
③金屬鐵可以從銅鹽中置換金屬銅;
(2)強電解質(zhì)能完全電離,離子團在電離方程式中不能再拆.
點評:本題考查學(xué)生離子方程式以及電離方程式的書寫知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大.