下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2mol氮
B、1molH2O
C、4mole-
D、0.5molH2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．沒(méi)有指明微粒的具體名稱；
B．1molH2O表示1mol水分子；
C．4mole-，表示4mol電子；
D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物質(zhì)的量為0.5mol．
解答： 解：A．2mol氮，沒(méi)有指明是氮?dú)夥肿舆�是原子，該表示不規(guī)范，故A錯(cuò)誤；
B．1molH2O，表示水分子的物質(zhì)的量為1mol，該表示方法合理，故B正確；
C．4mole-，表示電子的物質(zhì)的量為4mol，表示方法合理，故C正確；
D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，表示方法合理，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的表示方法，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確用物質(zhì)的量表示粒子的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按混合物、堿、酸性氧化物分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A、漂白粉  NaOH    SO2
B、氯水    純堿      SO2
C、空氣    CuSO4     CaO
D、酒精      Na2O    CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3
B、等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
C、等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1
D、等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多
B、Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g
C、0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D、1molKClO3含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molO2的質(zhì)量是32g/mol
B、H2的摩爾質(zhì)量是2g
C、1molH+的質(zhì)量是1g
D、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CH3COOH═CH3COO-+H+
B、H2O?H++OH-
C、NaHCO3?HCO3-+Na+
D、NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（　�。�
A、由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B、由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、由苯制溴苯；由乙醇與溴化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　�。� 個(gè)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；
⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)．
A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；N元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
（用離子方程式表示）．
（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：
 
．

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