2012年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素， 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是（       ）
A．該元素屬于第六周期
B．該元素位于第ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D．該同位素原子含有114個電子，185個中子
C

試題分析： A、根據(jù)核外電子數(shù)排布規(guī)律，114號元素位于元素周期表的第七周期、第四主族，錯誤；B錯誤；C、該元素與82Pb同主族，在82Pb的下方，是金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 ，正確；D、該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298，質(zhì)子數(shù)是114，則中子數(shù)是298-114=184，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．166B．67C．99D．32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是                                                                （   ）
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中屬于同位素的是(    )。
A．40K與40Ca
B．35Cl2和37Cl2
C．D與T
D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A．52B．138C．86D．224

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于     晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是（     ）
A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HFB．原子半徑：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金屬性：F>Cl>Br

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