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銅與1mol/L的硝酸反應，如果NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c(H+)同時下降（溶液體積變化忽略不計）（   ）
A．0.2mol·LB．0.4mol·LC．0.6mol·LD．0.8mol·L
D

試題分析：由于硝酸被還原生成NO，因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO + 4H2O,，反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質的量之比為1:4。因此正確選項為D（0.8mol/L）�；蛘撸河捎谙跛岣x子轉化為NO，在轉化過程中，每個NO3—失去了兩個O，與4個H+結合轉化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L。
點評：本題要根據離子方程來計算。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）標準狀況下4.48升的NH3氣體中含有幾個氫原子？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于相同質量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(   )
A．硫元素的質量比為4∶5 B．分子數之比為1∶1
C．原子總數之比為15∶16 D．氧元素的質量之比為5∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)①密度為1.095 g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度是多少？。②取此鹽酸50 mL和足量的鋅反應，寫出該反應的離子方程式，并計算放出的H2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1mol·L-1，SO42—濃度為0．3mol·L-1，則混合液中鎂離了的濃度為
A．0．45mol·L-1B．0．3mol·L-1C．0．15mol·L-1 D．0．1mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（    ）
A．常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數為0.3NA
B．1 NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C．2NA個二氧化碳分子的質量為88g
D．分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A．3.4g NH3中含N—H鍵數目為0.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.2 NA
D．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（一）下列有關實驗操作或判斷不正確的是            （填序號，多選扣分）。
A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應,沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體                  g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na2CO3、                     、                      。
(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時俯視刻度線                 
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理          
C、顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上            
D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水               
(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是                
(6)請你幫助把標簽上的內容寫一下(如右圖)。

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