Question

已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：

①P₄(s，白)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

②4P(s，紅)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

則下列說法正確的是(　　)

A．Q₁＞Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定

B．Q₁＞Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

C．Q₁＜Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定

D．Q₁＜Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

Answer 1

解析　反應(yīng)①－反應(yīng)②得P₄(s，白)＝4P(s，紅)　ΔH＝(Q₁－Q₂) kJ·mol^－1由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，所以Q₁－Q₂<0，得出Q₁<Q₂，紅磷能量低于白磷能量，紅磷比白磷穩(wěn)定。

答案　D