[2012·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試]在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：

“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

【答案】

D

【解析】設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為a，由電子守恒可得，×1＝0.5mol·L-1×50×10-3L×（5－a），解得a＝1，所以還原產(chǎn)物為N2O；由得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式得8FeSO4 +2KNO3 +5H2SO4＝K2SO4 +4Fe2(SO4)3+N2O+5 H2O，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

 

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A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

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