Question

如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃△H=-92 kJ?mol^-1
• B．向一密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反應后，放出92 kJ熱量
• C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
• D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

Answer 1

分析：A、依據熱化學方程式的書寫原則，標注物質的聚集狀態(tài)和反應的熱效應，結合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據可逆反應的特點分析；
C、根據催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析
D、催化劑發(fā)生反應所需的活化能降低，速率加快；

解答：解：A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故C正確；
D，催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，所以正逆速率都加快，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．