17．下列說法中正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
B．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、體系的壓強無關(guān)
D．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

分析 A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
B．在其他條件不變時，增大壓強時如果不改變反應物或生成物濃度，則平衡不移動；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)；
D．化學反應中吸收的能量大于放出的能量，則該反應是吸熱反應，但吸熱反應不一定需要加熱．

解答 解：A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上Cu和其它比Cu活潑的金屬失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；
B．在其他條件不變時，增大壓強時如果不改變反應物或生成物濃度，則平衡不移動，且增大壓強時對于反應前后氣體體積不變的可逆反應平衡也不移動，故B錯誤
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，如：與濃度、壓強等都無關(guān)，故C正確；
D．化學反應中吸收的能量大于放出的能量，則該反應是吸熱反應，但吸熱反應不一定需要加熱，如：鋁熱反應屬于放熱反應，但開始反應時需要加熱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及電解精煉、化學平衡影響因素、反應熱等知識點，為高頻考點，明確化學反應原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，注意B中反應前后氣體體積不變的反應，注意D中反應熱與反應條件的關(guān)系，加熱的反應不一定是吸熱反應，自發(fā)進行的反應也可能是吸熱反應，如氯化銨和氫氧化鋇的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬制品是生活中常用物品，根據(jù)所學金屬知識回答下列問題．
 （1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其中鐵元素的化合價為+2、+3．
（2）采用很多方法可以鑒別Fe2+和Fe3+的溶液，下表是其中某些方法，補全下表中所缺的現(xiàn)象．
鑒別方法Fe2+Fe3+
直接觀察色淺綠色棕黃色
與KSCN溶液無現(xiàn)象血紅色
（3）金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化
①三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Mg、Ti、Cu．
 ②若銅粉中混有Mg，提純Cu時可用鹽酸（填名稱）除去Mg．
 ③Ti（鈦）在化合物中的化合價為+4價，試寫出Ti（鈦）與鹽酸反應的離子方程式Ti+4H+═Ti4++2H2↑．
 ④冶煉Ti（鈦）的反應為TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X，其中X的化學式為CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應加入（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量
B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或?qū)嶒灧桨改苓_到目的是（　　）
A．用HF標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液
B．驗證密度：ρ（水）＜ρ（鈉）＜ρ（煤油）
C．測定鋅與硫酸反應的速率
D．驗證SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合增強漂白效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物（　�。�
A．所含碳原子總數(shù)為$\frac{m{N}_{A}}{14}$
B．所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{3m{N}_{A}}{14}$
C．所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{m}{14}$+1）NA
D．完全燃燒時消耗的O2一定是 $\frac{33.6m}{14}$L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．一定條件下，1 mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
C．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-
C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Na+、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案