Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性H⁺+SO

  2- 4

  +Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、NaClO溶液與FeCl₂溶液混合Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO
• C、NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應NH

  + 4

  +OH^-═NH₃↑+H₂O
• D、0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合 2Al³⁺+3SO

  2- 4

  +3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)量相等，設都為1mol，1molOH^-同時電離出0.5moBa²⁺而產(chǎn)生lmolH⁺同時產(chǎn)生1molSO₄^2-，硫酸根離子過量；
B、兩者發(fā)生氧化還原反應；
C、亞硫酸氫根離子也參加了反應，而且兩者的量之比為1：1；
D、設體積為10L，則2mol的NH₄Al（SO₄）₂溶液電離出銨根離子和鋁離子，首先作用的是鋁離子，而2mol的鋁離子剛好需6mol的氫氧根離子．

解答： 解：A、溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)量相等，設都為1mol，1molOH^-同時電離出0.5moBa²⁺而產(chǎn)生lmolH⁺同時產(chǎn)生1molSO₄^2-，硫酸根離子過量，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、兩者發(fā)生氧化還原反應，當NaClO少量時的離子方程式為6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故B錯誤；
C、亞硫酸氫根離子也參加了反應，而且兩者的量之比為1：1，離子方程式為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+SO₃^2-，故C錯誤；
D、設體積為10L，則2mol的NH₄Al（SO₄）₂溶液電離出銨根離子和鋁離子，首先作用的是鋁離子，而2mol的鋁離子剛好需6mol的氫氧根離子，正確的離子方程式為 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．