【題目】常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合時(shí)硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（　　）
A.1：200
B.200：1
C.100：1
D.1：100

【答案】D
【解析】將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=10﹣3mol/L，

設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣），則x10﹣5mol/L=y10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100．

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物可以用分液法分離的是( )

A.食鹽水中的泥沙B.碘與四氯化碳C.植物油與水D.碳酸鋇與氯化銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線(xiàn)上）

A．難揮發(fā)性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性 F．催化作用

①敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加 _______，

②濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，

③濃硫酸與銅反應(yīng)_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；

（3）噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差；提供如圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；

（4）為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（ 保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12C的摩爾質(zhì)量為( )

A.12gB.12g/molC.12D.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線(xiàn)段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 線(xiàn)段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線(xiàn)段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：________。

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是（______）。

A.用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)

(5)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以情性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________________________。

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