設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA
B、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子
C、1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
D、在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個 Zn2+
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．H不含中子，D含1個中子；
B．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
C.1個CH3+含8個電子；
D．沒指明氣體狀況，無法計算．
解答： 解：A．H不含中子，D含1個中子，所以0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．NO2和N2O4最簡式相同都是NO2，46g混合物含NO2的物質(zhì)的量為=
46g
46g/mol
=1mol，含氧原子個數(shù)為1mol×2×NA=2NA，故B正確；
C.1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA，故C錯誤；
D．沒指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況選，Vm不確定，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及分子的構(gòu)成、原電池原理等知識，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的同分異構(gòu)體中屬于酚類的（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；B．126C和136C；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D．冰醋酸和乙酸；  E．甲烷和庚烷；  F．淀粉和纖維素．
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物．
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）═Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物甲是一種包含一個六元環(huán)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、8種B、11種
C、14種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關(guān)注．
I．（l）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l、
H2（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
△H=
 
．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時，該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)；K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的CO2濃度變化．

①若反應(yīng)延續(xù)至70s．請在圖1中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖象上繪制對應(yīng)的曲線．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號CO2起始濃度/mol?L-1反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa是否加入催化劑
A0.030150101否
B0.040150101否
C0.040250101是
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實(shí)驗(yàn)編號與圖2中對應(yīng)的字母進(jìn)行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，請完成下表有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
弱酸化學(xué)式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，寫出Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，則可確知
 
．
A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
c(Cd2+)
c(ca2+)
＞
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D．
c(Cd2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.045 mol
B、0.03 mol
C、0.0225 mol
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為  
D、乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取5.3g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液．求：
（1）溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量．
（2）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若從中取出該溶液20mL，用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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