金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。 
(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式                 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則X極是

　　　　 （“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是　　　　　　
(3)銅完全溶解時(shí)，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽(yáng)離子的濃

度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，

裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為               ，

陰極的電極反應(yīng)式為                   。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是                   。

當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量             。


（1）Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋

（2）負(fù)極     Cu－2e－== Cu2＋

（3）① 4OH-－4e－== O2↑+2H2O或2H2O－4e－== O2↑+4H+

4Fe3+ + 4 e－==4Fe2+

② 陰極（或銅電極）表面開始有氣泡生成   0.06 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)

B．12 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與12 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c()==c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c()＋c(H2A)

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關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是

A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 

B、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說法正確的是

A．電解AlCl3溶液，在陰極上析出金屬Al

B．氫氧燃料電池中，氧氣是正極反應(yīng)物

C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間，溶液酸性不變

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極的電極反應(yīng)為：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

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  在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2  2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）

       A. 固體中含離子總數(shù)為

B. 常溫下，與足量稀反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

C. 常溫常壓下，乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為

D. 反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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A~H均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

       已知：①反應(yīng)

②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。

③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）____________________。

（2）B生成C的反應(yīng)類型為____________________。

（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。

（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有__________種。（填數(shù)字）

（5）由A生成H的化學(xué)方程式為____________________。

（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

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可逆反應(yīng)N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（    ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同

B. 達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                 (    )

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

    B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

    D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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