【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,不正確的是
A.各種氣體若分子數(shù)目相同,則體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種物質(zhì)體積的大小,僅由構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也可能相同
D.氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積
【答案】B
【解析】
據(jù)影響物質(zhì)體積的因素(粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距)分析判斷。
A. 氣體分子直徑比氣體分子間距小得多,當(dāng)氣體分子數(shù)目相同時,其體積由構(gòu)成氣體分子間距決定,A項(xiàng)正確;
B. 一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的分子間距幾乎相等,其體積由構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)決定。固體或液體的體積與粒子數(shù)目和粒子直徑有關(guān),B項(xiàng)錯誤;
C. 氣體體積主要與分子數(shù)目、分子間距(受溫度、壓強(qiáng)影響)有關(guān)。分子數(shù)目相同的氣體可能因溫度、壓強(qiáng)不同而具有不同的體積,C項(xiàng)正確;
D. 氣體摩爾體積定義為單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積,其數(shù)值受溫度、壓強(qiáng)影響,D項(xiàng)正確。
本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是( )
A. 在同一化合物中,金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負(fù)價
B. 混合物都不是電解質(zhì),所以冰水混合物也不是電解質(zhì)
C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅,所以CO2是酸
D. Cu2+的氧化性比H+強(qiáng),所以CuCl2和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時,可能沒有氣泡冒出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草木灰中富含鉀鹽(主要是K2CO3,還有少量KCl和K2SO4)。根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn),填寫下列空白:
(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下:
①稱量樣品;②溶解、沉降;③______;④蒸發(fā)濃縮;⑤冷卻結(jié)晶。
(2)在進(jìn)行第③步操作時,有可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于_______。
(3)在進(jìn)行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止_____。
(4)在②、③、④步操作時,要用到的同一種玻璃儀器是_________。
(5)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管中。
①在第一支試管中加入稀鹽酸,可觀察到有____生成,證明溶液中有______離子。
②在第二支試管中加入足量稀鹽酸,取清液再加入BaCl2溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。
③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與100mL0.1mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A.100mL0.2mol/L氯化鉀溶液B.200mL0.1mol/L硝酸鉀溶液
C.100mL0.1mol/L硝酸鉀溶液D.50mL0.2mo1/L碳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),把適當(dāng)?shù)脑噭、操作方法的序號寫在相?yīng)的橫線上。
A.加適量鹽酸、過濾
B.加適量水、過濾、蒸發(fā)
C.加適量水、過濾
D.加熱(高溫或灼燒)
E.加適量鹽酸、蒸發(fā)
F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。
(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。
(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。
(4)氯化鈉中混有少量的炭粉______。
(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失
B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失
D.溴水中通入SO2后,橙色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知等體積等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性。則0.4mol/L的CH3COONa與0.2mol/L的鹽酸等體積混合后,下列關(guān)系正確的是( )
A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。短周期元素的電負(fù)性數(shù)值表。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負(fù)性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請仔細(xì)觀察表格中的數(shù)據(jù),回答下列有關(guān)問題:
(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可推測元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:_____。
(2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是____。
(3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測電負(fù)性最大的元素為____;電負(fù)性較大與電負(fù)性較小的兩元素之間易形成的化學(xué)鍵類型是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-,欲除去這些雜質(zhì),正確添加試劑及操作的順序?yàn)椋?/span>________、NaOH溶液、__________、__________、__________。
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