一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

 

D

【解析】燃料電池，燃料通入一極為負(fù)極，通入O2的一極為正極；1mol乙烷參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為14mole-，而1molO2參與反應(yīng)得到電子為4mol，即O參與反應(yīng)的O2與乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2；根據(jù)反應(yīng)式和總的反應(yīng)方程式知，氫氧化鉀溶液空間被消耗。答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

 

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以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

 

A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原

C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O

D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

 

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科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯(cuò)誤的是

 

A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)

D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

 

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已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

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在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

 

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用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

試劑B

濕潤(rùn)的

試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

KI－淀粉

試紙

變藍(lán)

NO2為

酸性氣體

 

 

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