用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

C．同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

C

【解析】

試題分析：在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，故A正確；Al與足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，所以0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故B錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于NA，故D錯誤。

考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。

考點分析： 考點1：化學(xué)計算 考點2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性
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對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下到措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應(yīng)分三個階段進行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

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下列實驗基本操作及注意事項中，主要出于安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．酒精燈內(nèi)酒精不能少于燈容積1/4

C．實驗結(jié)束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_____________ ，寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式 :_______________________________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是___________。

寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式___________________________________。

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食鹽水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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下列物質(zhì)能通過兩種單質(zhì)化合而成的是

A. NO2 B. CuCl2 C. FeCl2 D. SO3

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下列實驗方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個單位。

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導(dǎo)電性實驗，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。

D．室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7。

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A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇．乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團相同

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