如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Fe比銅Cu活潑，形成原電池反應(yīng)時，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．銅為正極，電極方程式為2H++e-=H2↑，故B正確；
C．反應(yīng)消耗H+，溶液pH增大，故C錯誤；
D．電池總反應(yīng)為鐵置換出氫氣的反應(yīng)，總方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A、1 L1 mol/L H2SO4，含有2NA個H+
B、500 mL 2 mol/L鹽酸比100 mL 2 mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、1 mol Na2S2，含NA個共價鍵
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、將光能轉(zhuǎn)化為動能
B、將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
C、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時放出57.30kJ熱量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液與200mL5mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出的熱量是（　　）
A、68.76kJ
B、57.30 kJ
C、34.38kJ
D、17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液具有漂白性的是（　�。�
A、新制氯水B、氨水
C、石灰水D、蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H12的烯烴與H2O的加成產(chǎn)物，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、
      驗(yàn)室制取乙烯
B、
      石油的分餾實(shí)驗(yàn)
C、
實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集
D、
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定．
（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是
 
．
②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2 
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：
 

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
．
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是
 

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 

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