【題目】下列事實能說明甲酸屬于弱酸的是( )

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】D

【解析】試題分析：①若甲酸為強酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實際為2，說明甲酸為弱酸，正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說明甲酸為弱酸，錯誤；③20mL 1mol·L-1HCOOH與20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和，是因為二者的物質(zhì)的量相等，不能說明甲酸為弱酸，錯誤；④HCOONa溶液的pH>7，說明甲酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解，說明甲酸為弱酸，正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應(yīng)，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為起始時的3/4，試回答：

（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

A．斷開3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變

（2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道。請計算： 18 g 金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，生成標準狀況下的氫氣的體積是多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是 )

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 將煤間接液化可合成液體燃料甲醇，該過程是化學(xué)變化

C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素分別互為同分異構(gòu)體

D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（ ）
A.分子中共含有11個極性鍵
B.分子中含有配位鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（ ）
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線

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